اعلانات
الجديد علاج الفشل الرئوى - مكتب فيضي للمحاماه - الاردن - ارفف ثلاجات وحوامل واستندات للشركات - بنتي ماجتها الدوره وعمرها الان ??ساعدوني - بنتي ماجتها الدوره وعمرها الان ??ساعدوني - الصمام الميترالي - المركز التشيكى للعلاج الطبيعى والتاهيلى - المركز التشيكى للعلاج الطبيعى والتاهيلى -
آخر المشاهدات بحث كامل عن الطلاق جاهز للطباعة - هاتف و عنوان فندق زهرة الشرق بالرياض و معلومات شاملة عنه - بحث مفصل عن الدائرة جاهز للطباعة - بحث شامل عن الغابات بمختلف انواعها جاهز للطباعة - تقرير مفصل عن مفهوم الحال فى اللغة العربية جاهز للطباعة - بحث كامل عن التسامح الدينى جاهز للطباعة - طريقة تحضير تارت الفريز بطريقة سهلة - طريقة تحضير وصفة لقمة القاضي الشهية - بحث مفصل عن الماء في الطبيعة جاهز للطباعة - بحث شامل عن فوائد الزنجبيل والتداوي به جاهز للطباعة - طريقة تحضير عجينة الكلاج من الشيف منال العالم - بحث مفصل عن التعريب والمعرب جاهز للطباعة - طريقة عمل شراب البطيخ بطريقة سهلة - هاتف وعنوان مكتب الشرق الأوسط للإستقدام - العليا, مدينة الرياض - طريقة عمل عصير الرمان لا تفوتك - تقرير مختصر عن انواع البلاستيك ومكونات البلاستيك جاهز للطباعه - بحث مفصل عن الخلافات الزوجية جاهز للطباعة - طريقة تحضير تورتة كريم كراميل هايله وفخمه بطريقة سهلة - بحث مفصل عن الحضانة جاهز للطباعة - طريقة اعداد كيكة الشيكولاتة بصوص الشيكولاتة بالذ طعم خطوة بخطوة - طريقة تحضير بيتزا هت كرست Pizza Huts Crust بطريقة سهلة - تقرير مختصر عن الإنترنت وإقترابه أكثر من ذكاء الإنسان جاهز للطباعة - طريقة تحضير وصفة أصابع التمر والكراميل الشهية - تمارين للوجه للتخلص من التجاعيد - هاتف وعنوان مطعم سعودي فرايذ - الخفجي, الجبيل - تقرير مفصل عن تسمية الألكانات والألكينات والألكاينات جاهز للطباعة - بحث مفصل عن الحياء خلق الإسلام جاهز للطباعة - 2 generation UGG Sale - طريقة اعداد كفته تركية بالذ طعم خطوة بخطوة - هاتف و ارقام عيادة د. زاهر قضيب البان بمكة المكرمة - طريقة طبخ كباب مصري بطعم لذيذ لا تفوتكم - طريقة طبخ صينيه التوست المحشيه بالتونه بالصور بطعم لذيذ لا تفوتكم - طريقة طبخ صينية الدجاج المفتت بالقشطة بالصور بطعم لذيذ لا تفوتكم - طريقة عمل وصفة الأرز بالكاري من اكلات منال العالم - طريقة تحضير عوامات شامية بطريقة سهلة لشهر رمضان المعظم - طريقة تحضير فطائر السمبوسك بطريقة سهلة لشهر رمضان المعظم - بحث مفصل عن اللقطة جاهز للطباعة - طريقة تحضير قلاصاج بدون بيض - تقرير مفصل عن لغةُ الجسد جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مؤسسة ليتل سيزر - الخليج, مدينة الرياض - تقرير مفصل عن القلب وأمراضه جاهز للطباعة - بحث مفصل عن تدمر جاهز للطباعة - هاتف و ارقام المستوصف الطبي الحديث بمكة المكرمة - طريقة عمل وصفة صلصه الثوم من منال العالم - طريقة عمل وصفة حلى ميني ابــل باي بطعم لذيذ - بحث كامل عن السيرة الذاتية جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مطعم نادي المجد - ينبع - هاتف مركز القدس الصحي بالرياض و معلومات عنه بالسعودية - بحث شامل عن التسوق الإلكتروني جاهز للطباعة - بحث مختصر عن طبقة الأوزون جاهز للطباعة - تقرير شامل عن الهيدروكربونات جاهز للطباعة - بحث مختصر عن الزراعة جاهز للطباعة - نموذج قرار الشركاء بتعديل عقد تأسيس شركة بالسعودية - هواتف شركة الراشد للتجارة والمقاولات المحدودة ومعلومات عنها بالسعودية - طريقة تحضير طبق الحمص مع زيت الزيتون - بحث مفصل عن البطاريات جاهز للطباعة - هاتف و عنوان فندق راديسون ساس بالرياض و معلومات شاملة عنه - هاتف وعنوان مطعم جنية - الشفا, مدينة الرياض - هاتف وعنوان مستشفى الدكتور غسان نجيب فرعون - خميس مشيط, عسير - هاتف وعنوان مؤسسة ماجده علي فارع البلوي - تبوك - تقرير كامل حول آلام الظهر جاهز للطباعة - بحث شامل عن التشبيه فى اللغة العربية جاهز للطباعة - كيف توفرى السلامة في دورة المياه - بحث مفصل عن مشاريع التخرج فى مجال الحاسب الالى جاهز للطباعة - بحث مفصل عن المثنى جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مطاعم بالم بيتش - طريق المدينة, جدة - هاتف وعنوان شركة استرا الزراعية المحدودة - الملز, مدينة الرياض - بحث كامل عن دراسة الجدوى الاقتصادية جاهز للطباعة - هاتف و ارقام مطعم بيتزا هت بمكة المكرمة - هاتف و ارقام مطعم المذاق التركي بمكة المكرمة - بحث مفصل عن الـبـيـع فى الإسلام جاهز للطباعة - بحث مفصل عن ثقافة الطفل جاهز للطباعة - بحث مفصل عن المفصليات جاهز للطباعة - كيفية علاج صدا الحديد وطرق الوقاية - وصفة لعلاج التهابات الأذن - طريقة اعداد سلاش النعناع والليمون مشروب جامد قوى بالذ طعم خطوة بخطوة - هاتف وعنوان مطاعم تيك تاك ي - بريده 2, القصيم - بحث كامل عن دراسة جدوى لمشروع جاهز للطباعة - طريقة عمل مشروبات بارده من اللبن بطعم لذيذ - تقرير شامل عن أثر التدخل الإنساني على التلوث الزراعي جاهز للطباعة - بحث شامل عن علم النفس المعرفي جاهز للطباعة - بحث مختصر عن الاقتصاد العام جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مكتب محمد الحماد للإستقدام - النسيم, مدينة الرياض - هاتف ومعلومات عن ركن كريم القهوة بالرياض - للاستعلام عن كفالات الأشخاص بالكويت عن طريق الانترنت - مراحل تطور الجنين في الشهر التاسع وما تشعر به الأم ونصائح كبار الأطباء - تقرير مفصل عن شعبة مفصليات الأرجل جاهز للطباعة - بحث مفصل عن أركان الإيمان جاهز للطباعة - بحث شامل عن تقنية المعلومات جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مجمع عيادات د/ جميل خطاب - الهفوف, الاحساء - بحث شامل عن شعر النقائض جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مكتب استقدام الخبرة الطويلة - باب مكه, جدة - بحث مفصل عن الوقاية خير من العلاج جاهز للطباعة - مقادير وخلطة بهارات جرام ماسالا الهندية - بحث مفصل عن موسى والخضر عليهما السلام رجاهز للطباعة - هاتف وعنوان مطعم الطازج - بريده, القصيم - بحث مفصل عن الوكالة جاهز للطباعة - وصفة لعلاج سلس البراز بالاعشاب الطبيعية - طريقة عمل السلطة الروسية من مطبخ منال العالم - بحث مفصل عن خصائص الحيوان جاهز للطباعة - بحث كامل عن ظاهرة التسول و المتسولين و المتسولات جاهز للطباعة - هاتف و ارقام مطعم شيخ البرغر 4 بتبوك - بحث شامل عن التضخم الإقتصادي جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مؤسسة المزيد للتجارة - الرس, القصيم - بحث مفصل عن القروض جاهز للطباعة - بحث كامل عن نظريات التعلم جاهز للطباعة - طريقة اعداد عصير الأفوكادو بالأيس كريم بالذ طعم خطوة بخطوة - عنوان و هواتف السفارة السعودية فى الجمهورية اليمنية ومعلومات شاملة عنها - هاتف وعنوان مطعم جنة الفواكه - سلطانه, المدينة المنورة - بحث مفصل عن الإتحاد الأوروبي جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مطعم ليتل سيزر - بريده 2, القصيم - طريقة عمل وصفة حلى كروكان بالبسكويت على طريقة منال العالم - بحث مفصل عن الوديعة جاهز للطباعة - هواتف مستشفى الملك فهد و معلومات عنها فى بجــــــازان بالسعودية - هاتف وعنوان مطعم كلك نظر - سكاكا, الجوف - بحث مفصل عن الصحة النفسية للطفل وأساليب التربية جاهز للطباعة - بحث مفصل عن الصوت والرنين جاهز للطباعة - طريقة عمل رول الزعتر مثل المطاعم - استشارة طبية : ما هي أعراض الإصابة بحصوات المرارة ؟ - هاتف و ارقام مجمع عيادات علي الصاعدي بمكة المكرمة - هاتف وعنوان البيرق للمندي والمثلوثة - لاسلكي, الدمام - بحث مفصل عن القشريات جاهز للطباعة - انواع اصفرار الاسنان - هاتف و معلومات عن مطعم نقطة برغر بالمدينة المنورة - هاتف و ارقام مطعم دجاج كنتاكي بمكة المكرمة - طريقة عمل شـــعـــيــريـــة الـــجـــزر والــــكـــزبــــرة بطعم لذيذ لا تفوتكم - تقرير شامل عن غابات الأمازون في البرازيل جاهز للطباعة - هاتف ومعلومات عن مخابز وحلويات المملكة بالرياض - It is over real that a cozy pair of Ugg boots can - طرق رسم الباترون بالصور - تقرير مفصل عن الأخصائي الاجتماعي في المجال الطــبـي جاهز للطباعة - بحث مفصل عن قصة يوسف بن راحيل عليه السلام جاهز للطباعة - هاتف وعنوان الحكير لاند - الخليج, مدينة الرياض - بحث مفصل عن الجملة الاسمية و ركناها جاهز للطباعة - طريقة عمل غرزة النباته - بحث شامل عن طبقة الاوزون جاهز للطباعة - بحث كامل عن الوسائل التعليمية و أهميتها و أنواعها ومعايير اختيارها جاهز للطباعة - هواتف مؤسسة راشد للمقاولات ومعلومات عنها بالسعودية - هاتف وعنوان مستوصف منار الطبي - بقيق, الدمام - تقرير مفصل عن الفرق بين التوكل والتواكل جاهز للطباعة - أقوى أجهزة كشف الذهب والمياه تحت الأرض في العالم - طريقة عمل وصفة سلطة الدُجاج | بالصور | بالذ طعم لا تفوتكم - بحث مفصل عن العالم الفيزيائي هانز كريستيان أورستد جاهز للطباعة - بحث شامل عن التأمين جاهز للطباعة - فوائد نبات شرش الزلوع أو النبتة الجنسية من عيادة العلاج بالاعشاب والطب البديل - المركز التشيكى للعلاج الطبيعى والتاهيلى - أسباب الطعم المر في الفم .. - هاتف وعنوان مستوصف الحرمين الجديد - خميس مشيط, عسير - هاتف و ارقام مطعم مشويات الألفي بتبوك - تقرير مفصل عن تعريف الدهون أو اللبيدات جاهز للطباعة - علاج لتطويل وتكبير حجم القضيب - هاتف وعنوان شركة السلالم والمصاعد العربية المحدودة (أريكو) - الرويس,جدة - طريقة عمل خبز لحم عراقي - خبز عروق بالصور - عنوان و هواتف القنصلية السعودية فى لوس أنجلوس ومعلومات شاملة عنها - تقرير مفصل عن شعبة اللاسعات جاهز للطباعة - تقرير مفصل عن لماذا نعانى من ضغوط الحياة ؟؟؟ جاهز للطباعة - الأوراق المطلوبة لتمديد صلاحية جواز السفر القنصلية السعودية فى مصر - طريقة تحضير الحوت المقلي (السمك المقلي على الطريقة التونسية) خطوة بخطوة - بحث مختصر حول جدري الأغنام و الماعز جاهز للطباعة - هاتف ومعلومات عن مستوصف دار الحكمة بالرياض - هاتف وعنوان شركة الرشودي للأجهزة المنزلية - بريده, القصيم - هاتف و عنوان فندق الخزامى بالرياض و معلومات شاملة عنه - بحث مفصل عن التزوير جاهز للطباعة - هواتف مكتب مكافحة التسول بالرياض ومعلومات عنها بالسعودية - هاتف و ارقام فندق البلاد مكة بمكة المكرمة - بحث شامل عن مفهوم التنظيم جاهز للطباعة - هاتف و ارقام مكتب الغزال لتأجير السيارات بمكة المكرمة - وصفات الاعشاب لعلاج الصـــرع - برنامج رجيم كيميائي سريع المفعول لفقدان 1 كيلو كل يوم من الدكتور فوز - هاتف و معلومات عن مطعم بابل برجر بالمدينة المنورة - وصفة هائلة من الطب البديل لعلاج القولون بالاعشاب - بحث شامل عن الغيبـــــــــة والنميمــــــــــــــة جاهز للطباعة - هاتف و ارقام مطعم ليتل سيزر بتبوك - مضاعفات مرض الهربس التناسلي - تقرير مفصل عن تعريف وبدايات المنطق الضبابي جاهز للطباعة - بحث مفصل عن المستحاثة جاهز للطباعة - بحث شامل عن البيئة وعلاقتها بالإنسان جاهز للطباعة - هاتف و ارقام مستشفى الرفيع بمكة المكرمة - بحث كامل عن اللغة العربية جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مطعم الشراع - الشفا, مدينة الرياض - فقدان حاسة الشم .. الأسباب والعلاج - هاتف وعنوان مطعم ليالي - بريده 2, القصيم - تقرير شامل عن السندات جاهز للطباعة - صور لبعض الحيوانات البرية - ما هي أنواع حبوب الشباب؟ - هاتف و ارقام مستشفى الولادة والأطفال بمكة المكرمة - بحث كامل عن المنطق الضبابي جاهز للطباعة - هاتف ومعلومات عن شركة الواعدين لنقل الركاب بالرياض - الاستعلام عن تأشيرة صادرة من وزارة العمل بالمملكة العربية السعودية - مدير انتاج لمصنع مواسير pvc وارغب شريك سعودى براس المال - مراحل تطور الجنين في الشهر السابع وما تشعر به الأم ونصائح كبار الأطباء - بحث شامل عن التسويق جاهز للطباعة - تقرير مفصل عن الإحباط جاهز للطباعة - تحذير .. التلفزيون يقلل التركيز والانتباه عند الاطفال - طرق تؤدي إلى سهولة في الإخصاب وراحة في الحمل وولادة مريحة - تقرير مفصل عن الديدان الحلقية جاهز للطباعة - وصفة لعلاج البهاق و البرص بالاعشاب الطبيعية - بحث شامل عن الاستثناء فى اللغة العربية جاهز للطباعة - بحث مفصل عن التعدين جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مطعم ومطابخ الأجيال - بريده, القصيم -
اليوم: الاربعاء 23 ابريل 2014 , الساعة: 7:49 م
آخر تحديث للموقع قبل 1 سنة و 9 شهر

اسعار صرف العملات ليوم الاربعاء 23 ابريل 2014


تعرف على الكويت عالم السيارات قسم الحمل والولادة وامراض النساء والاطفال اقل من 10 سنوات دورات تعليم اللغة الانجليزية والفرنسية المنتديات التجارية
المنتدى الاسلامي العام الطب والصحة اشمل دليل للوزرات والهيئات والخدمات العامة بالمملكة العربية السعودية منتدى المشروعات الصغيرة وزارات وهيئات ومؤسسات دولة الكويت
دليل وزارات و مستشفيات وشركات دول مجلس التعاون الخليجي السياحة والسفر عالم الصيد والبر التنمية البشرية وتطوير الذات واكتساب المهارات منتدي الاستشارات القانونية
الطب النبوي وطب الاعشاب البديل دورات تعليم الفوتوشوب والجرافيكس طبخات عربية وعالمية وصفات العناية بالجسم والبشرة والشعر مكياج وازياء واكسسورات روعة و جديدة
اثاث و ديكورات راقي وحديث تربية الاطفال السوق والحراج الالكتروني تلاوات قرآنية مؤثرة برامج الريجيم و انقاص الوزن والتخسيس
اشهى الاكلات و الوصفات الرمضانية موسوعة وصفات المخللات والصلصات موسوعة وصفات الدجاج موسوعة وصفات اللحوم موسوعة وصفات الاسماك والمأكولات البحرية
موسوعة وصفات الأرز موسوعة وصفات المعكرونة موسوعة وصفات الفطائر والمعجنات موسوعة اشهى وصفات السندويتشات موسوعة الاكلات والوصفات الخفيفة
موسوعة وصفات الشوربات والحساء موسوعة وصفات السلطات موسوعة وصفات العصائر والمشروبات موسوعة وصفات الحلويات موسوعة أكلات الريجيم
موسوعة وصفات اطباق الخضار اشمل دليل تجاري بالمملكة العربية السعودية
اعلانات

بحث مفصل عن الكيمياء التحليلية جاهز للطباعة

نشر قبل 3 سنة و 2 شهر


اعلانات
شاركنا رأيك بالموضوع

تقرير مفصل عن الكيمياء التحليلية جاهز للطباعة

للكيمياء التحليلية تطبيقات واسعة في الحياة العملية فهي تستخدم في الصناعة و الطب و الزراعة و في الكشف عن الجريمة و اليك امثلة عن ذلك:

-في الطب:في تقدير نسبة البولينا او السكر في الدم
-في ضبط الغش التجاري:كما في المواد الغذائية و الادوية
-في الكشف عن الجرائم:كما في تخليل العملات المزيفة
-في المصانع:حيث تستخدم في تقدير كتلة مادة مذابة في محلولها و كذلك في مراقبة جودة المنتج عن طريق تخليله
-في مجال تلوث البيئة:تعد الكيمياء التحليلة الوسيلة المثلى التي يتم بها تحديد التكوين الغازي لعينة من الهواء الجوي الموجود فوق المدن او المناطق الصناعية.

حيث تعني الكيمياء التحليلة بمعرفة مكونات المادة من خلاال تحديد انواع العناصر او الايونات او المركبات الموجود فيها و تمسى الطرق الكيميائية التحليلية المستعملة في معرفة نوعية المكونات الكيميائية بالكيمياء التحليلية النوعية او التحليل النوعي Qualitative analysis اما الطريقة التي تستخدم في تعين هذه المكونات فتسمى بالتحليل الكيميائي الكمي او التحليل الكمي Quantitative analysis و منها:

أ-الطريقة الحجمية Volumetric analysis :

و تعتمد هذه الطريقة على تقدير كمية مكونات المادة بواسطة عمليات المعايرة Titration .

ب-الطريقة الكتلية Gravimetric analysis :

و تعتمد هذه الطريقة على تقدير مكونات المخلوط بواسطة عمليات الترسيب و عادة ما يكون المحلول الكمي مسبوقا بالتحليل النوعي

مثال:لو كان عندك قطعة نقود و ارادوا منك معرفة مكوناتها الكيميائية قنبدأ اولا بتحليللها نوعيا لمعرفة هذه المكونتا فنجد انها تتكون من نحاس و نيكل و فضة و بناء على هذه المعلومات نحلل العينة كميا لنحصل على ان هذه العينة مثلا بها 65% نحاس،21%نيكل و 14% فضة

التحليل الكمي الحجمي اي المعايرة Volimetric analysis :

تعتمد فكرة المعايرة على الاساس العام الذي تتم بمقتضاه التفاعلات الكيميائية و هو قانون النسب المتكافئة Law of chemical equivalence و الذي يقول تتفاعل المواد فيما بينها بنسب كتلتها المكافئة

و في عملية المهايرة يضاف حجم معين من محلول يحتوي على مواد مختارة معروف تركيزها بدقة(محلول قياسي standard solution ) الى حجم معلوم من محلول آخر يحتوي على المادة المراد تعين تركيزها بحيث تتفاعل بنسب كتلتها المكافئة.

لذلك يقصد بالتحليل الكمي الحجمي او المعايرة انها عملية كيميائية تتم فيها معرفة حجم المحلول من مادة معينة معلوم تركيزه فيها بدقة و هذا التركيز يلزم ليتفاعل كميا مع عينة من مادة اخرى يراد تقديرها.و يمكن حساب كتلة المادة المراد تقديرها من معرفة حجم المحلول القياسي المستخدم و هو المحلول المعلوم تركيزه بدقة و كذلك من قوانين الاتحاد الكيميائي المعروفة و خاصة قانون النسب المتكافئة.

و النقطة التي يتم عندها التفاعل من الوجهة النظرية هي نقطة التكافؤ equivalence point و هي النقطة التي يكون عندها عدة مكافئات المادة القياسية مساويا لعدد مكافئات النادة المراد تقديرها،حيث ان نقطة نظرية لا يمكن رؤيتها ،و يمكن معرفة هذه النقطة عمليا بنقطة اخرى مقاربة لها تماما تعرف بنقطة نهاية المعايرة End point و يستدل عليها بحدوث بعض التغيرات الفيزيائية مثل تغير لون المحلول القياسي(مثل زوال او ثبات لون برمنجنات البوتاسيوم) او باضافة كميات قليلة من مادة مساعدة تسمى دليل Indicator و يشترط في الدليل ان يحدث له تغير يمكن رؤيته عند نهاية التفاعل بين المادة المراد تقديرها و بين المحلول القياسي في الحلول المعلاير Titrate و يطلق على النقطة التي يحدث عندها التغير في لون الدليل نقطة انتهاء المعايرة end point of titration .و هناك مواد يمكن تحضير محاليل قياسية منها بمجرد الوزن و الذوبان و تسمى بالمواد القياسية الاولية primary standard substances من مثل كربونات الصوديوم و البوراكس.

الشروط اللازم توافرها في المادة القياسية الاولية:

أ-يسهل الحصول عليها نقية و يمكن تجفيفها ما بين 110-120 درجة سيليزية دون ان تنحل بالحرارة

ب-سهولة ذوبانها في الماء

ج-يجب الا يجدث لها اي تغير في الكتلة اثناء الوزن اي ان المادة لا تمتص بخار الماء من الجو و لا تتأكسد باكسجين الهواء الجوي و لا تتفاعل مع غاز ثاني اكسيد الكريون الموجود في الهواء الجوي كما يشترط ان لا يتغير تركيبها الكيميائي اثناء الحفظ او التخزين عند درجات الحرارة العادية.

د-أن تكون مادة صلبة و غير قابلة للتطاير عند درجات الحرارة العادية

هـ-أن تكون كتلتها المكافئة كبيرة حتى يمكن اهمال اخطاء الوزن و هذه الاخطاء تتراوح عادة بين 0.0001-0.0002 جرام و للحصول على نتيجة دقيقة يجب الا تقل الكتلة اللازمة من المادة القياسية عن 0.2 جرام.

و-تتفاعل بسرعة مع المادة المراد تقديرها

و الاحماض و القواعد لا تعتبر من المواد القياسية الاولية لان بعض الاحماض تمتص بخار الكاء من الجو من مثل حمض الكبريتيك المركز كما ان بعض القواعد تمتص بخار الماء و تتفاهل مع غاز ثاني اكسيد الكربون الموجود في الجو من مثل الصودا الكاوية و كذلك ان بعض الاحنماض و القلويات قابلة للتطاير من مثل حمض الهيروكلوريك المنرك و محلول الامونيا.

تحضير محلول قياسي:

اذا توافرت لديك مادة قياسية اولية،فكيف يمكنك تحضير محلول معلوم العيارية او التركيز منها؟

تؤخذ الكتلة المكافئة الجرامية او جزء منها او مضاعفاتها ثم تذاب في مذيب مناسب و عادة ما يكون الماء ثم يكمل المحلول الى الحجم المعين.و اذا تعذر الحصول على مادة نقية كما هو الحال في معظم الاحماض و القلويات و المواد التي تمتص بخار الماء من الهواء الجوي فاننا نحضر منها محاليل ذات عيارية تقريبية اولا ثم تجري معايرتها مع مادة اخرى نقية ذات عيارية معلومة و بذلك تصبح محاليل قياسية مع انها لمواد غير قياسية.

شروط استخدام طرق المعايرة في التحليل الكمي الحجمي:

1-أن يكون هناك تفاعل كيميائي يمكن التعبير عنه بمعادلة كيميائية
2-أن تتفاعل المادة المراد تقديرها تفاعلا تاما مع المواد القياسية،و يكون ذلك حسب قوانين الاتحاد الكيميائية بنسبة كتلتها المكافئة
3-ان يحدث التفاعل الكيميائي بصفة مستمرة و سريعة و معظم التفاعلات الايونية تفي بهذه الشروط
4-ان يكون التفاعل مصحوبا بتغير في بعض الخواص الفيزيائية او الكيميائية للمحلول و يمكن الاستجلاال على هذا التغير عند نقطة التكافؤ
5-وجود دليل يحدد نقطة انتهء المعايرة.

مميزات استخدام طرق المعايرة:

1-تعطي نتائج دقيقة يمكن الاعتماد عليها
2-تحتاج الى اجهزة بسيطة يمكن توفرها
3-يمكن اجراؤها بسهولة
4-لا تحتاج الى زمن طويل عند اجرائها

المواد و المواد التالية ضرورية عند استخدام طرق المعايرة:

1-مادة ذات درجة نقاوة عالية لتحضير المحاليل القياسية
2-دليل لوني او طريقة آلية لمعرفة نقطة انتهاء المعايرة
3-اوعية لقياس الحجوم مثل السحاحة ،الماصة،الدورق العياري ذو السعة المحدودة




تقسيم تفاعلات المعايرة:

تفاعلات المعايرة لا تختلف عن التفاعلات الكيميائية بصفة عامة،فهي اما تفاعلات يحدث فيها تغير في أعداد الاكسدة أو تفاعلات يتم فيها تبادل مزدوج بين الايونات المتفاعلة.

و من تفاعلات المعايرة ما يلي:

1-تفاعلات التعادل Neutralization reactions :

و في هذه التفاعلات يتم اتحاد كاتيون الهيدروجين أو الهيدرونيوم مع انيون الهيدروكسيل لتكوين الماء و تشمل التفاعلات التالية:

أ-معايرة محاليل القلويات او محاليل الاملاح المشتقة من احماض ضعيفة و قواعد قوية مع محلول حمض قياسي(معايرات حمضية Acicidmetry )

ب-معايرات محاليل الاحماض او محاليل أملاح مشتقة من قواعد ضعيفة و احماض قوية مع محلول قياسي (معايرات قلوية Alkalimetry )

2-تفاعلات الترسيب Precipitaion reactions :

يشمل هذا النوع من اتحاد الايونات غير H^+ و OH^- (^ لا اقصد بها اس و لكن اقصد شحنة ) لتكوين راسب بسيط مثل معايرة كاتيونات الفضة Ag^+ (على فكرة مهمة جدا علامة + لان هناك Ag ) مع انيونات الكلوريد Cl^- و لا يحدث في مثل هذه التفاعلات تغير في اعداد التأكسد.

3-تفاعلات الاكسدة و الاختزال Redox reactions :

يشمل هذا النوع جميع التفاعلات المصحوبة بتغير في اعداد التأكسد او انتقال حقيقي للالكترونات بين المواد المتفاعلة و يكون المحلول القياسي إما عاملا مؤكسد او عاملا مختزلا.

ملحوظة:هناك نوع رابع من تفاعلات تالمعايرة اسمه تفاعلات المتراكبات complexometric reactions و ابتعاد عن التعقيد الذي لا داعي له نبتعد عن هذا النوع http://olom.f2web.net/ib3/iB_html/non-cgi/emoticons/smile.gif

طرق التعبير عن التركيز:

يعبر عن التركيز بعدة طرق و اهم هذه الطرق في الكيمياء التحليلية ما يأتي:

اولا:التركيز بالمول /لتر (التركيز المولاري M )

ملحوظة:اعتقد انكم درستموهم ان لم اكن مخطأ هو و احماض قوية و الضعيفةو و التي منها برونشتد و الى اخره

يعرف التركيز بالمول/لتر بانه عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول

اي ان تركيز بالمول /لتر=عدد مورت المادة المذابة/حجم المحلول باللتر المعادلة الاولى

عدد مورت المادة المذابة=حجم المحلول باللتر*التركيز بالمول /لتر المعادلة الثانية

عدد مولات المادة المذابة=كتلة المادة بالجرام/كتلة المول من المادة المعادلة الثالثة

اذا نستنتج القانون

كتلة المادة المذابة بالجرام/كتلة المول من المادة=حجم المحلول باللتر*التركيز بالمول/لتر

و منها كتلة المادة المذابة بالجرام=حجم المجحلول باللتر*التركيز بالمحلول/لتر*كتلة المحلول من المادة المذابة

للتسهيل نبدل السابق بالرموز

ms=Vl*M*Mw
و هي المنعادلة الرابعة

و عند تخفيف محلول معلوم التركيز بالماء فان كمية المذاب او عدد الملات لا تتغير و لذلك يكون:

عدد مولات المذاب قبل التخفيف=عدد مورت المذاب بعد التخفيف

و للسهولة نبدل السابق بالرموز
Vi*Mi=Vf*Mf

مثال:

اذيبت 28 جرام من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH في الماء و اكمل حجم المجلول الى 4 لترات فما هو تركيز محلول هيدروكسد الصوديوم بالمول لتر اذا علمت أن

K=39 , O=16 , H=1

الحل:

كتلة مول من KOH و رمزها Mw =
(1*39)+(1*16)+(1*1)=56 جرام
ms=Vl*M*Mw
Mو هو تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم =
28/4*56=0.125 مول/لتر

مثال رقم 2:

اجسب كتلة كربونات الصوديوم Na2CO3 اللازمة لتحضير محلول حجمه 500 سم^3 (و هنا ^ تعني اس) و تركيزه 0.1 M علما بان
Na=23 , C=12 , O=16

الحل:

Mw اي الكتلة المولارية لكربونات الصوديوم=
(3*16)+(1*12)+(2*23)=106 جرام

ms=Vl*M*Mw
ms=0.5*0.1*106=5.3
بالجرام طبعا

مثال رقم 3:

احسب حجم الماء اللازم اذافته لمحلول حجمه 200 سم^3 من هيدروكسيد الصوديوم NaOH لكي يصبح تركيز المحلول 0.1 M

الحل:

Vi*Mi=Vf*Mf
0.2*0.3=Vf*0.1
Vf=0.2*0.3/0.1=0.6
0.6 لتر او 600 سم^3

اذا حجم الماء المضاف=حجم المحلول الكلي-حجم المحلول قبل التخفيف
اذا خجم الماء المضاف=600-200=400 سم^3
.


ثانيا:التركيز بالعيارية Normality و للسهولة نركز لها ب N :

تتفاعل المواد معا بنسبة طكتلتها المكافئة و ليس بنسبة عدد مولاتها(قد يحتوي المول المكافئ على واحد او اكثر)لذا يستخدم تعبير العيارية للدلالة على عدد الكتل المكافئة المذابة في لتر من المحلول.

و يعرف المحلول العياري بانه المحلول الذي يحتوي اللتر منه على الكتلة المكافئة الجرامية من المادة المذابة.

مثال:اذا احتوى اللتر من المحلول على 2 مكافئ جرامي من المذاب فان عيارية المحلول تساوي 2 عياري 2N اما ان احتوى على نصف مكافئ جرامي فان عيارية المحلول تساوي 0.5 عياري 0.5N .

التركيز بالعيارية N =عدد الكتل المكافئة الجرامية للمذاب/حجم المحلول باللتر

و لحساب عدد الكتل المكافئة الجرامية يمكن استخدام العلاقة :

عدد الكتل المكافئة الجرامية=كتلة المادة المذابة بالجرام/الكتلة المكافئة الجرامية و هي المعادلة رقم 1

اي ان كتلة المادة المذابة/الكتلة المكافئة الجرامية=حجم المحلول باللتر*التركيز بالعيارية

اذا كتلة المادة المذابة بالجرام=حجم المحلول باللتر*التركيز بالعيارية*الكتلة المكافئة الجرامية

و بترمجتها الى رمز للتسهيل

ms=Vl*N*eq.wt و هي المعادلة رقم 2

و عند تخفيف محلول معلوم التركيز بالماء فان كمية المادة المذابة اي عدد الكافئات لا يتغير و بذلك يكون

عدد مكافئات المذاب قبل التخفي=عدد مكافئات المذاب بعد التخفيف
Vi*Ni=Vf*Nf

و لحساب الكتلة المكافئة لحمض او قاعدة في عمليات التعادل فان المعايرة هي معايرة انتقال البروتون و يمكن تمثيل ذلم بالمعاجدلة التالية طبقا لمفهوم برونشتد-لوري(اعتقد انكم درستموهم كما ذكرتي )

HA+B......>A+BH

و قد جذفت الشحنات للتبسيط و عليه يمكن تعريف الكتلة المكافئة لحمض eq.wt بانتها:

كتلة الحمض التي تعطي مولا واحدا من البروتونات في تفاعلات المعايرة.

و المكتلة المكافئة للقاعدة تعرف بانها كتلة القاعدة التي تستقبل مولا واحدا من البروتونات في تفاعل المعايرة.

و ترتبط الكتلة المنكافئة لحمض او القاعدة بالتفاعل الذي يحدث فعلا و عليه بالنسبة للمعايرات فان الكتلة المكافئة للحمض او القاعدة يمكن حسابها من قسمة كتلة المول على عدد التكافؤ f

الكتلة المكافئة الجرامية eq.wt =كتلة المول Mw /عدد التكافؤ f و هي المعادلة رقم 3

و يعرف عدد التمكافؤ f بانه عدد مولات البروتونات التي يعطيها مول واحد من الحمض او التي يستقبلها مول واحد من القاعدة في ظروف تفاعل المعايرة.

و عدد التكافؤ ليس عدد البقرتونات التي يمكن اعطاؤها او استقبالها و انما هو العدد الفعلي الذي اعطى او استقبل اثناء التفاعل و هذا التعريف لعدد التكافؤ بالمعايرات فقط.

مثال:في الاحماض احادية البروتون مثل حمض الهيدروكلوريك HCL ،عدد التكافؤ ياسوي 1 لانه لا يوجد في صيغة الحمض غير البروتون واحد الذي يمكن اعطاؤه و بذلك تكون الكتلة المكافئة الجرامية eq.wt مساوية لكتلة المول للحمض.و كذلك الحال في القواعد الاحادية الحمضية مثل هيدروكسيد البوتاسيوم KOH فان الصيغة الواحدة منها لا تستطيع استقبال اكثر من بروتون واحد و لذلك فان عدد التكافؤ لها f=1 و بذلك تكون الكتلة المكافئة الجرامية eq.wt مساوية لكتلة المول من القاعدة.

أما في الاحماض عديدة البروتون مثل حمض الفوسفريك H3PO4 فانه لا يمكننا حساب الكتلة المكافئة الجحراميةو حتى نعرف عدد البروتونات التي تتفاعل في كل صيغة من ظروف التفاعل:

أ-عندما يتفاعل حمض الفوسفريك مع ايون الهيدروكسد المضاف من NAOH مثلا لتكزوين الفوسفات ثنائية الهيدروجين طبقا للتفاعل التالي:

H3PO4+OH........>H2PO^-4+2H2O

فان عدد التكافؤ للحمض 1 لان صيغة واحدة منه اعطت بروتون واحد و بذلك تكون الكتلة المكافئة الجرامية لحمض الفوسفريك eq.wt=0.5 طبعا نصف الكتلة

ب-عندما يتفاعل حمض الفوسفريك مع ايون الهيدجروكسد لتنكوين الفوسفات طبقا للتفاعل التالي

H3PO4+2OH^-1.......>HPO^-24+H2O

فان عدد التكافؤ للحمض 2 لان صيغة واحدة منه اعطت بروتونين و بذلك تكون الكتلة المكتافئة الجرامية الحمض 0.5 كتلة المول للحمض

ج-عندما يتفاعل حمض الفوسفريبك مع ايون الهيدروكسيد لتكوين الفوسفات طبقا للتفاعل التالي

H3PO4+3OH^-1.......

فان عدد التكافؤ للحمض يساوي 3 لان صيغة واحدة من الحمض قد اعطت ثلاثة بروتونات و بذلك تكون الكتلة المكافئة الجرامية 1/3 كتلة المول للحمض

و كذلك الحال في القواعد عديدة الحمضية مثل كربونات الصوديوم فانه لا يمكننا حساب الكتلة المكافئة الجرامية حتى نعرف عدد البوتونات التي تستقبلها كل صيغة للحمض

(لا داعي لذكر امثلة و يكتفى بذمكر العبارة السابقة في التقرير حتى لا يطول كثيرا)

مثال تطبيقي رقم 1:

احسب كتلة كربونات الصوديوم NA2CO3 اللازمة لتحضير محلول حجمه 500 سم^3 و تركيزه 0.2 ع اذا اردنا استخدماها طبقا للتفاعل

CO^-23+2H^+.....>CO2+H2O

علما بان

Na=23 K O=16 K C=12

(لاحظي ان المثال يطلب حسلاب كتلة قاعدة عديدة الحمضية و هو ما لم اذكر له مثال و كفاية التطبيق لانه مشابه للامثلة السابقة و الفرق هو تعريف القاعدة لاستقبالها بروتونات و الاحماض العديدة لمنحها بروتونات)

الحل:

Mw ل Na2CO3 =
(2*32)+(1*12)+(3*16)=106 جرام

عدد التكافؤ لكربونات الصوديوم حسب التفاعل المراد استخدامه فيه f=2 لان الصيغة الواحدة استقبلت بروتونين

الكتلة المكافئة الجرامية eq.wt =كتلمة المول Mw /عدد التكافؤ f =106/2=53 جرام

بما ان

ms=Vl*N*eq.wt

اذا

كتلة كربونات الصوديوم=0.500*0.02*53=5.3 جرام

مثال تطبيقي رقم 2:

محلول لحمض الهيدروليك حجمه 200 سم^3 و تركيزه بالعيارية 0.1 N ماذا يصبح تركيز المحلول بالعيارية عند اضافة 50 سم^3 من الماء المقطر اليه؟

الحل:

عدد مكافئات الحمض قبل التخفيف=عدد المكافئات له بعد التخفيف
Vi*Ni=Vf *Nf

لاحظ ان Vf يجب ان تكون باللتر

200/1000*0.1=(200+50/1000)*Nf
Nf=200*0.1/250=0.08 N

و طبعا الناتج 0.08 N يمثل تركيز الحمض بالعيارية بعد التخفيف

نحن دائما عندما نمتعامل مع القوانين و الرياضيات فهناك حل ثاني و ثالث و رابع و خامس!!




ثالثا:العلاقة بين التركيز بالمول/لتر (M) و التركيز بالعيارية ( N ) :

إن مبدأ العيارية له حسنات كثيرة في بعض حالات المعايرة العملية،إلا انها بصفة عامة ليس لها قيمة ثابتة،لانها تعتمد على الظروف التي تجري عندها المعايرة،بينما التركيز الملاري(مول/لتر)لاي مادة له قيمة ثابتة و لا ترتبط بظروف المعايرة.

و بما ان المول هو كمية المادة مقدرة بالجرامات،و تساوي عدديا الكتلة الصيغية او الكتلة الجزيئية،و هو الوحدة الدولية لنظام الايوباك IUPAC لذلك كان التركيز المولاري(مول/لتر)هو الاكثر شيوعا في الكيمياء التحليلية.

و يمكن ايجاد العلاقة بين هذين النوعين من التركيز كما يلي:

ms=Vl*M*Mw
Mw=eq*f

بالتعويض في العلاقة

ms=Vl*M*Mw

ينتج ان

ms=Nl*M*eq.wt*f
ms=Vl*N*eq.wt
Vl*N/*eq.wt=Vl*M*eq.wt*f

و باحتصار المعادلة ينتج ان

f*M=N

و لا فاهمين حاجة من القوانين

طيب تعالوا نطبق حتى نفهم

تطبيق رقم 1 :

محلول مائي لحمض الكبريتيك يحتوي على 30% كتليا من الحمض النقي،كثافته 1.2 جم/سم^3 فما هو تلركيز الحمض بالمول/لتر ثم بالعيارية استخدم هذا المحلول طبقا للتفاعل التالي

H2SO4+2OH^->.........>SO^-24+2H2O

علما بان
H=1 ، S=32 ، O=16

الحل:

نفرض ان حجم المحلول=1000 سم^3
كتلة المحلول=الحجم *الكثافة=1000*1.2=1200 جرام
كتلة الحمض النقي في المحلول=1200*30/100=360 جرام

ms=Vl*M*Mw
360=98 M

’ (التركيز بالمول/لتر)=360/98=3.67 مول/لتر

عدد التكافؤ f لهذا الحمضص حسب التفاعل المعطى=2 (علل؟ لان الصيغة الواحدة اعطت بروتونين)

N=f*M

اذا
N للحمض=2*3.67=7.34 N

مثال تطبيقي رقم 2 :

محلول لحمض الفوسفريك H3PO4 تركيزه 0.2 مول/لتر يتفاعل مع NAOH حسب المعادلة

H3PO4+2NAOH.......>Na2HPO4+2H2O

فاحسب تركيز الحمض بالعيارية N ثم احسب كتلة حمض الفوسفريك المذابة في 0.5 لتر من المحلول

علما بان

H=1 ، P=31 ، O=16

من المعادلة نرى ان صيغة واحدة من الحمض تعطي بروتونين

اذا عدد التكافؤ لحمض الفوسفريك f =2 (علل :P و لا يقول ليش و يتفلسف )

N=f*M
N=2*0.2=0.4N

اما MW ل H3PO4 =

(3*1)+(1*31)+(4*16)=98 جرام

ms=Vl*M*Mw
ms=0.5*0.2*98=9.8 g

معنى g اي جرام

او

Ms=vL*N*Mw/f=0.5*0.4*49=9.8g





رابعا:مزايا استخدام النظام العياري في المعايرات:

من اهم مميزات النظام العياري في عمليات المعايرة سهولة الحساب لانه عند انتهاء المعايرة يكون:

عدد مكافئات المادة القياسية=عدد مكافئات المادة المراد تقديرهل

و بالتعويض عن عدد مكافئات المادة في المعادلة :

عدد الكتل المكافئة الجرامية=حجم المحلول باللتر*التركيز بالعيارية

ينتج التالبي

V1*N1 للمادة القياسية = V2*N2 للمادة المراد تقديرها

و من الوجهة العملية تكون V1 ، N1 ، V2 معلومة و عليه يمكن حساب عيارية المحلول المادة المراد تقديرها N2

بما ان الكتلة المكافئة الجرامية وحدة كبيرة لذلك يمكننا استخدام وحدة اصغر منها و هي الملليمكافئ و هي تساوي 1/1000 مكافئ و بضرب طرفي المعدالة السابقة في 1000 تؤول هذه المعادلة الى:

V1...Cm^3*N1 للمادة القياسية = V2...cm^3*N2 للمادة المراد تقديرها حيث ان V1 حجم المحلول القياسي بالسينتمر المكعب و V2 خجم المادة المراد تقديرها بالسنتيمنتر المكعب و N1 عيارية المحلول القياسي و N2 عيارية المحلول للمادة المراد تقديرها.

بما ان:
N=f*M

اذا

V1>>>cm^3*f1*M1 للمادة القياسية = V2
تم ادراج بحث مفصل عن الكيمياء التحليلية جاهز للطباعة بتاريخ 27/02/2011 ورقمه لدينا 673514
 
التعليقات

لم يعلق احد حتى الآن .. كن اول من يعلق بالضغط هنا

اعلانات