اعلانات
الجديد علاج الفشل الرئوى - مكتب فيضي للمحاماه - الاردن - ارفف ثلاجات وحوامل واستندات للشركات - بنتي ماجتها الدوره وعمرها الان ??ساعدوني - بنتي ماجتها الدوره وعمرها الان ??ساعدوني - الصمام الميترالي - المركز التشيكى للعلاج الطبيعى والتاهيلى - المركز التشيكى للعلاج الطبيعى والتاهيلى -
آخر المشاهدات نموذج شهر تصفية شركة بالسعودية - تقرير مفصل عن التوحد جاهز للطباعة - طريقة عمل خبز لحم عراقي - خبز عروق بالصور - بحث شامل عن المحرمات بسبب الرضاع وآثار القرابة الرضاعية جاهز للطباعة - هاتف وعنوان العمار للأجهزة الإلكترونية - بريده, القصيم - بحث شامل عن أحوال اسم إن وأخواتها جاهز للطباعة - هواتف مؤسسة عبدالله بريك محمد القرنى للمقاولات ومعلومات عنها بالسعودية - هواتف شركة مجموعة الجريسي لصاحبها عبدالرحمن علي الجريسي ومعلومات عنها بالسعودية - هواتف مكتب الضمان الاجتماعى بحفرالباطن ومعلومات عنها بالسعودية - هاتف وعنوان مجمع عيادات د/ جميل خطاب - الهفوف, الاحساء - عنوان وهواتف سفارة اليمن فى السعودية ومعلوات عنها - هاتف وعنوان مستوصف مركز الموعد الطبي - حي الورود, مدينة الرياض - بحث مفصل عن الوكالة جاهز للطباعة - طريقة عمل سندويشات الفاهيتا من حلقات برنامج منال العالم - وصفة لعلاج البهاق و البرص بالاعشاب الطبيعية - هاتف وعنوان مطعم شاميات - الفناتير, الجبيل - هاتف و عنوان فندق المثنى بالرياض و معلومات شاملة عنه - هاتف وعنوان شركة مستشفى المغربي للعيون - خميس مشيط, عسير - بحث مفصل عن المضاربة جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مستوصف الجزيرة الطبي - تبوك - الطريقة الالكترونية لطلب الزيارات التجارية للسعودية - هاتف وعنوان الشمسان للدعاية والإعلان - عنيزه, القصيم - هاتف وعنوان المانع لصناعة الأثاث - قوى الأمن, مدينة الرياض - بحث مفصل عن العمارة الإسلامية جاهز للطباعة - هواتف مكتب الضمان الاجتماعى ب أبها ومعلومات عنها بالسعودية - شروط ترخيص محطات الوقود بالمملكة العربية السعودية - هاتف وعنوان مؤسسة الحداد للإتصالات - بريده 2, القصيم - بحث مفصل عن المهر جاهز للطباعة - هاتف و معلومات عن عيادة د. عزالدين محمد جلال لعيون بالمدينة المنورة - هاتف وعنوان شركة عبد الله علي الضامن واولاده - القطيف, الدمام - بحث مختصر حول جدري الأغنام و الماعز جاهز للطباعة - هاتف وعنوان شركة المطاعم الأهلية - الخبر - بحث شامل عن العقاب اللفظي والجسدي جاهز للطباعة - تقرير مفصل عن الطب النبوي والنصائح النبوية، فى أسلوب الغذاء والعلاج من الأمراض جاهز ل - نموذج محضر ضبط مخالفات نظام حماية المرافق العامة والتحقيق فيها بالسعودية - هاتف وعنوان مطاعم الارنب الجائع - المبرز, الاحساء - هاتف وعنوان مطعم روعة للمعجنات - البريد, الدمام - هاتف وعنوان مكتب خالد الهاجري للخدمات العامة - بقيق, الدمام - طريقة عمل الشاكرية الشامية من مطبخ منال العالم - هاتف ومعلومات عن فندق المختارة بالمدينة المنورة - طريقة عمل خبز الصمون بالبيت من مطبخ الشيف منال - تقرير شامل عن مرض داء الفيل - الفيلاريا جاهز للطباعة - هاتف وعنوان شركة محمود محمد المتبولي للألكترونيات - خميس مشيط, عسير - طريقة عمل حشوات فطائر .. بسيطه .. لذيذه .. وخفيفه لا تفوتك - طريقة عمل سلطة الملفوف اللذيذة من مطبخ الشيف منال - وصفة هائلة من الطب البديل لعلاج الروماتيزم أمراض العظام والمفاصل بالاعشاب - افضل نصائح للتعامل مع الاطفال المزاجيون - طريقة عمل وصفة سلطة الدُجاج | بالصور | بالذ طعم لا تفوتكم - هاتف وعنوان مطعم الرمانه - الفناتير, الجبيل - هاتف وعنوان مستشفى علوي تونسي وإخوانه - العزيزيه, مكة المكرمة - هاتف وعنوان مطاعم اللؤلؤة - الخفجي, الجبيل - هواتف الشركة العربية الأولى للتسويق ومعلومات عنها بالسعودية - فطريات عنق الرحم، ما هو العلاج الفعال والنهائي لها؟ - بحث شامل عن نظام المعجم العربي جاهز للطباعة - هاتف وعنوان المؤسسة المتحدة للأدوية والمستلزمات الطبية - ابها, مدينة ابها - هاتف وعنوان مستوصف أبها الوطني - ابها - هاتف وعنوان مكتب محمد حمد الباهلي للإستقدام - الرس, القصيم - هواتف عيد كلينك بالرياض والعنوان - هواتف شركة مفاهيم الإعمار للتجارة والمقاولات المحدودة ومعلومات عنها بالسعودية - هاتف وعنوان مطاعم حمص ريفي للمقبلات - سلطانه, المدينة المنورة - هواتف مكتب الضمان الاجتماعى بالمدينة المنورة ومعلومات عنها بالسعودية - بحث مفصل عن بعض خصائص الكيمياء ( مادة الغرويات ) جاهز للطباعة - العلاج الفعال والنهائي للفطريات في مسحة عنق الرحم - بحث شامل عن علم التجويد جاهز للطباعة - طرق علاج زيادة نمو الشعر عند بعض السيدات - طريقة عمل طبخة مقلوبة الباذنجان من مطبخ منال العالم - هاتف وعنوان بيتزا وفطاىر ترابيا - السويدي, مدينة الرياض - هاتف وعنوان استراحة تاكوما - سلطانه, المدينة المنورة - 2 generation UGG Sale - هاتف و ارقام فندق أنوار الضيافة بمكة المكرمة - طريقة تحضير كعك النقاش حلوى جزائرية الشهية - بحث مفصل عن القواعد النحوية جاهز للطباعة - طريقة عمل سلطة فرنجية بطريقة سهلة - بحث مفصل عن السرقة وحكمها فى الإسلام جاهز للطباعة - هاتف ومعلومات عن مجمع بشرى النسائي التجاري بالرياض - هاتف وعنوان مؤسسة خالد العماري التجارية - ابو عريش, جازان - بحث مفصل عن الضرر الأدبي جاهز للطباعة - طريقة عمل وصفة طبق السوشي من اكلات منال العالم - طريقة عمل طبخة اليبرق السوري من مطبخ منال العالم - هاتف و معلومات عن وكالة الزمان للسياحة والطيران بالمدينة المنورة - طريقة تحضير كيكة الشيكولاتة بصوص الشيكولاتة التحفة بطريقة سهلة - طريقة تحضير لقيمات مقرمشه بعجينة البطاطس بالصور - هاتف وعنوان شركة السلالم والمصاعد العربية المحدودة (أريكو) - الرويس,جدة - هاتف و معلومات عن فرع وزارة التجارة والصناعة بالطائف بالسعودية - ارقام هواتف و عناوين بنك الخليج - دليل البنوك والمصارف بالكويت - بحث شامل عن العرض و الطلب جاهز للطباعة - هل يجب معالجة الاسنان اللبنية (المؤقتة) ام انها ستسقط في النهاية ، ولا يرجى منها - طريقة طبخ و تحضير ملوخيه بالدجاج من وصفات منال العالم - بحث مفصل عن الخدمة الاجتماعية في المجال المدرسي جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مطاعم بالم بيتش - طريق المدينة, جدة - بحث شامل عن الربا جاهز للطباعة - طريقة عمل وصفة وصفة الكاشير الشهية - طريقة عمل طبخة كبة الصينية من مطبخ منال العالم - هاتف وعنوان شركة عالم وسام للأزياء - المعذر, مدينة الرياض - هاتف وعنوان شركة سلكي لاسلكي الوطنية للإتصالات المحدودة - العليا, مدينة الرياض - اغذية ومشروبات تساعد في علاج الامساك وتسبب ليونة البطن - هاتف مدرسة عبدالرحمن بن ثوبان متوسط و معلومات عنها بالرياض - هاتف وعنوان عيادات ميدي كير التخصصية - المرسلات, مدينة الرياض - هاتف مدرسة عمر بن ابي سلمة متوسط و معلومات عنها بمنطقة الرياض بالسعودية - هاتف و عنوان فندق قصر الواحة بالرياض و معلومات شاملة عنه - لائحة الاشتراطات الصحية الواجب توافرها في المطاعم والمطابخ بدولة السعودية - طريقة عمل طبخة القدره الخليليه من مطبخ منال العالم - هاتف و معلومات عن مطعم حلويات طيبة براديس بالمدينة المنورة - الأحوال المدنية بالمملكة العربية السعودية - طريقة عمل الكبده بالبصل والطماطم بطعم لذيذ - هواتف مستشفى عسير المركزي و معلومات عنها بعسير بالسعودية - تقرير مفصل عن مدى تأثير الإعلام الغربي على الطفل العربي جاهز للطباعة - هواتف الخطوط الجوية العربية السعودية في جمهورية السودان - بحث مفصل عن نمو الطفل جاهز للطباعة - برنامج ريجيم مميز من الدكتورة مها راداميس لفقدان الوززن في اسبوع - هواتف شركة ديار الوطن للتجارة والمقاولات ومعلومات عنها بالسعودية - بحث مفصل عن الزواج في الإسلام جاهز للطباعة - أسباب الصداع الصباحي - عناوين وارقام وهواتف السفارة البحرينية بالكويت - دليل الكويت - طريقة عمل ومقادير شوربة الطماطم اللذيذة من مطبخ منال العالم - بحث كامل عن تدريب وتنمية الأفراد جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مجموعة مؤسسات العوضي - البريد, الدمام - هاتف وعنوان مطعم شاميات - شقراء, محافظات الرياض - هاتف و عنوان مستشفى وثيلان و معلومات عنها بالرياض بالسعودية - 55 - طريقة لكسب السعادة الزوجية - مدير انتاج لمصنع مواسير pvc وارغب شريك سعودى براس المال - هاتف وعنوان مشغل لمسة فن النسائي - دفي, الجبيل - وصفة لعلاج التهاب المفاصل و آلام العضلات بخلطات الاعشاب - وصفات تعمل بالمنزل - هواتف مكتب الضمان الاجتماعى ببريده ومعلومات عنها بالسعودية - أرقام طوارئ الكهرباء بالمملكة العربية السعودية - اسباب هبوط ضغط الدم الانتصابي (أي عند الانتصاب أو الوقوف - بحث مفصل عن النباتات الطبية والعطرية جاهز للطباعة - تقرير مفصل عن الرياضيات في القرآن الكريم جاهز للطباعة - ماكينات تصنيع الاكياس والشنط البلاستيك ( القاضى ) - طريقة عمل تارت الدجاج بالفطر اشهى وصفات رمضان من منال العالم - هاتف وعنوان مؤسسة المزيد للتجارة - عنيزه, القصيم - الأوراق المطلوبة للرفع لطلب زواج السعودي من أجنبية أو الأجنبي من سعودية - الالم خلف الاذنين والم في فك الاسنان - بحث مفصل عن القروض جاهز للطباعة - عنوان و هواتف القنصلية السعودية فى لوس أنجلوس ومعلومات شاملة عنها - هاتف و ارقام مركز مكة الطبي بمكة المكرمة - بحث شامل عن تنمية القطاع المصرفى جاهز للطباعة - تقرير مفصل عن الفرق بين التوكل والتواكل جاهز للطباعة - طريقة عمل وصفة الكباب الهندي من اكلات منال العالم - هاتف وعنوان مؤسسة محمد حسن شربيني التجارة - الخبر, مدينة الخبر - هاتف ومعلومات عن مجمع تركي حمود البغمي لطب الأسنان بالرياض - طريقة جديدة لتأجير فساتين الأفراح "first use" - هاتف ومعلومات عن شركة طيران الشرق الأوسط / الخطوط اللبنانية بالرياض - هاتف وعنون الطيار للكفرات - حي الربوة, مدينة الرياض - عقار افاستين يمنع فقد البصر بسبب علاج السرطان بالإشعاع - هاتف و ارقام شركة البرج للمختبرات الطبية بمكة المكرمة - هاتف مدرسة الابتكارية الاهلية ثانوي و معلومات عنها بمنطقة الرياض بالسعودية - هاتف ومعلومات عن مستشفى الصحة النفسية بالمدينة المنورة - هاتف وعنوان مطعم البرج للفطائر الشامية - العليا, مدينة الرياض - طريقة عمل طبخة دجاج محشى بالارز من مطبخ منال العالم - هواتف مؤسسة شمس الرياض للتجارة ومعلومات عنها بالسعودية - بحث شامل عن سقراط جاهز للطباعة - هاتف وعنوان د . محمد مظفر - الرويس, جدة - تقرير عن ارتفاع تكلفة مستوى المعيشة في ماليزيا من السفارة السعودية - هاتف و ارقام مطعم جنوب شرق أسيا بمكة المكرمة - هاتف وعنوان مستوصف الجزيرة - النسيم, مدينة الرياض - طريقة عمل ومقادير الدولمه العراقيه من مطبخ منال العالم - تقرير مفصل عن الجمهورية الإسلامية الإيرانية جاهز للطباعة - هاتف وعنوان مستوصف الحربي الشامل - بيشه, عسير - بحث شامل عن أهداف الإعلام التربوي جاهز للطباعة - طريقة عمل حلى الجوزية لا تفوتك - علاج الفشل الرئوى - المركز التشيكى للعلاج الطبيعى والتاهيلى - المركز التشيكى للعلاج الطبيعى والتاهيلى - ارفف ثلاجات وحوامل واستندات للشركات - مكتب فيضي للمحاماه - الاردن - بنتي ماجتها الدوره وعمرها الان ??ساعدوني - الصمام الميترالي - بنتي ماجتها الدوره وعمرها الان ??ساعدوني - بحث كامل عن الزواحف جاهز للطباعة - هواتف شركة محمد العلي السويلم للتجارة و المقاولات و معلومات عنها بالسعودية - بحث مفصل عن أشعة جاما: Gamma-rays جاهز للطباعة - بحث شامل عن التخطيط الاقتصادي جاهز للطباعة - هواتف شركة الشامخون للمقاولات ومعلومات عنها بالسعودية - طرق تثبيت العطر على الجسم والملابس ، نصائح لتجعلين عطرك يدوم طويلا - هاتف وعنوان الشركة الاهلية للصناعات الغذائية امريكانا - النزله, جدة - هاتف وعنوان مستوصف الملحم - الجامعه, الاحساء - هاتف و معلومات عن مصنع فهد سعيد القحطاني لتدوير مخلفات البلاستيك بالسعودية - وصفة لوقف نزيف الدورة الشهرية بالاعشاب الطبيعية من وصفات الدكتور عادل عبد العال - هاتف وعنوان مستودع كتيكت - الصفا, جدة - الاستعلام عن تأشيرة صادرة من وزارة العمل بالمملكة العربية السعودية - طريقة عمل حليب بالحلبه - هاتف وعنوان دكتور طارق حسن بغدادي - السلامه, جدة - شرب القهوة قد يقلل من السكتة الدماغية - بحث كامل عن الفعالية والكفاءة في الإدارة جاهز للطباعة - عنوان مستشفى الأمل بجدة - نموذج محضر انقطاع الإدارة العامة للتربية والتعليم بالرياض-بنين بالسعودية - بحث مفصل عن موت النجوم جاهز للطباعة - تقرير مفصل عن التنويم المغناطيسي جاهز للطباعة - بحث شامل عن الضمـــــــائر فى اللغة العربية جاهز للطباعة - هواتف مكتب المهندس الاستشاري زكي محمد فارسي ومعلومات عنه بالسعودية - هاتف وعنوان مؤسسة أحمد راجح حسن للتجارة - لاسلكي, الدمام - هاتف مدرسة ابو عمرو الانصاري متوسط و معلومات عنها بمنطقة الرياض بالسعودية - هاتف و ارقام مستشفى النور التخصصي بمكة المكرمة - هاتف وعنوان الشمالي للإتصالات - البكيريه, القصيم - طريقة طبخ و تحضير يلنجي او ورق عنب بالزيت من وصفات منال العالم - المستشار القانوني إبراهيم خليل مستشارك للشئون القانونية - هاتف وعنوان مؤسسة أرواض للتجارة - العليا, مدينة الرياض - طريقة عمل ومقادير ورق الملفوف من مطبخ منال العالم - مرض الكساح اسبابه وطرق علاجه -
اليوم: الخميس 24 ابريل 2014 , الساعة: 6:11 ص
آخر تحديث للموقع قبل 1 سنة و 9 شهر

اسعار صرف العملات ليوم الخميس 24 ابريل 2014


تعرف على الكويت عالم السيارات قسم الحمل والولادة وامراض النساء والاطفال اقل من 10 سنوات دورات تعليم اللغة الانجليزية والفرنسية المنتديات التجارية
المنتدى الاسلامي العام الطب والصحة اشمل دليل للوزرات والهيئات والخدمات العامة بالمملكة العربية السعودية منتدى المشروعات الصغيرة وزارات وهيئات ومؤسسات دولة الكويت
دليل وزارات و مستشفيات وشركات دول مجلس التعاون الخليجي السياحة والسفر عالم الصيد والبر التنمية البشرية وتطوير الذات واكتساب المهارات منتدي الاستشارات القانونية
الطب النبوي وطب الاعشاب البديل دورات تعليم الفوتوشوب والجرافيكس طبخات عربية وعالمية وصفات العناية بالجسم والبشرة والشعر مكياج وازياء واكسسورات روعة و جديدة
اثاث و ديكورات راقي وحديث تربية الاطفال السوق والحراج الالكتروني تلاوات قرآنية مؤثرة برامج الريجيم و انقاص الوزن والتخسيس
اشهى الاكلات و الوصفات الرمضانية موسوعة وصفات المخللات والصلصات موسوعة وصفات الدجاج موسوعة وصفات اللحوم موسوعة وصفات الاسماك والمأكولات البحرية
موسوعة وصفات الأرز موسوعة وصفات المعكرونة موسوعة وصفات الفطائر والمعجنات موسوعة اشهى وصفات السندويتشات موسوعة الاكلات والوصفات الخفيفة
موسوعة وصفات الشوربات والحساء موسوعة وصفات السلطات موسوعة وصفات العصائر والمشروبات موسوعة وصفات الحلويات موسوعة أكلات الريجيم
موسوعة وصفات اطباق الخضار اشمل دليل تجاري بالمملكة العربية السعودية
اعلانات

بحث مفصل عن الكيمياء التحليلية جاهز للطباعة

نشر قبل 3 سنة و 2 شهر


اعلانات
شاركنا رأيك بالموضوع

تقرير مفصل عن الكيمياء التحليلية جاهز للطباعة

للكيمياء التحليلية تطبيقات واسعة في الحياة العملية فهي تستخدم في الصناعة و الطب و الزراعة و في الكشف عن الجريمة و اليك امثلة عن ذلك:

-في الطب:في تقدير نسبة البولينا او السكر في الدم
-في ضبط الغش التجاري:كما في المواد الغذائية و الادوية
-في الكشف عن الجرائم:كما في تخليل العملات المزيفة
-في المصانع:حيث تستخدم في تقدير كتلة مادة مذابة في محلولها و كذلك في مراقبة جودة المنتج عن طريق تخليله
-في مجال تلوث البيئة:تعد الكيمياء التحليلة الوسيلة المثلى التي يتم بها تحديد التكوين الغازي لعينة من الهواء الجوي الموجود فوق المدن او المناطق الصناعية.

حيث تعني الكيمياء التحليلة بمعرفة مكونات المادة من خلاال تحديد انواع العناصر او الايونات او المركبات الموجود فيها و تمسى الطرق الكيميائية التحليلية المستعملة في معرفة نوعية المكونات الكيميائية بالكيمياء التحليلية النوعية او التحليل النوعي Qualitative analysis اما الطريقة التي تستخدم في تعين هذه المكونات فتسمى بالتحليل الكيميائي الكمي او التحليل الكمي Quantitative analysis و منها:

أ-الطريقة الحجمية Volumetric analysis :

و تعتمد هذه الطريقة على تقدير كمية مكونات المادة بواسطة عمليات المعايرة Titration .

ب-الطريقة الكتلية Gravimetric analysis :

و تعتمد هذه الطريقة على تقدير مكونات المخلوط بواسطة عمليات الترسيب و عادة ما يكون المحلول الكمي مسبوقا بالتحليل النوعي

مثال:لو كان عندك قطعة نقود و ارادوا منك معرفة مكوناتها الكيميائية قنبدأ اولا بتحليللها نوعيا لمعرفة هذه المكونتا فنجد انها تتكون من نحاس و نيكل و فضة و بناء على هذه المعلومات نحلل العينة كميا لنحصل على ان هذه العينة مثلا بها 65% نحاس،21%نيكل و 14% فضة

التحليل الكمي الحجمي اي المعايرة Volimetric analysis :

تعتمد فكرة المعايرة على الاساس العام الذي تتم بمقتضاه التفاعلات الكيميائية و هو قانون النسب المتكافئة Law of chemical equivalence و الذي يقول تتفاعل المواد فيما بينها بنسب كتلتها المكافئة

و في عملية المهايرة يضاف حجم معين من محلول يحتوي على مواد مختارة معروف تركيزها بدقة(محلول قياسي standard solution ) الى حجم معلوم من محلول آخر يحتوي على المادة المراد تعين تركيزها بحيث تتفاعل بنسب كتلتها المكافئة.

لذلك يقصد بالتحليل الكمي الحجمي او المعايرة انها عملية كيميائية تتم فيها معرفة حجم المحلول من مادة معينة معلوم تركيزه فيها بدقة و هذا التركيز يلزم ليتفاعل كميا مع عينة من مادة اخرى يراد تقديرها.و يمكن حساب كتلة المادة المراد تقديرها من معرفة حجم المحلول القياسي المستخدم و هو المحلول المعلوم تركيزه بدقة و كذلك من قوانين الاتحاد الكيميائي المعروفة و خاصة قانون النسب المتكافئة.

و النقطة التي يتم عندها التفاعل من الوجهة النظرية هي نقطة التكافؤ equivalence point و هي النقطة التي يكون عندها عدة مكافئات المادة القياسية مساويا لعدد مكافئات النادة المراد تقديرها،حيث ان نقطة نظرية لا يمكن رؤيتها ،و يمكن معرفة هذه النقطة عمليا بنقطة اخرى مقاربة لها تماما تعرف بنقطة نهاية المعايرة End point و يستدل عليها بحدوث بعض التغيرات الفيزيائية مثل تغير لون المحلول القياسي(مثل زوال او ثبات لون برمنجنات البوتاسيوم) او باضافة كميات قليلة من مادة مساعدة تسمى دليل Indicator و يشترط في الدليل ان يحدث له تغير يمكن رؤيته عند نهاية التفاعل بين المادة المراد تقديرها و بين المحلول القياسي في الحلول المعلاير Titrate و يطلق على النقطة التي يحدث عندها التغير في لون الدليل نقطة انتهاء المعايرة end point of titration .و هناك مواد يمكن تحضير محاليل قياسية منها بمجرد الوزن و الذوبان و تسمى بالمواد القياسية الاولية primary standard substances من مثل كربونات الصوديوم و البوراكس.

الشروط اللازم توافرها في المادة القياسية الاولية:

أ-يسهل الحصول عليها نقية و يمكن تجفيفها ما بين 110-120 درجة سيليزية دون ان تنحل بالحرارة

ب-سهولة ذوبانها في الماء

ج-يجب الا يجدث لها اي تغير في الكتلة اثناء الوزن اي ان المادة لا تمتص بخار الماء من الجو و لا تتأكسد باكسجين الهواء الجوي و لا تتفاعل مع غاز ثاني اكسيد الكريون الموجود في الهواء الجوي كما يشترط ان لا يتغير تركيبها الكيميائي اثناء الحفظ او التخزين عند درجات الحرارة العادية.

د-أن تكون مادة صلبة و غير قابلة للتطاير عند درجات الحرارة العادية

هـ-أن تكون كتلتها المكافئة كبيرة حتى يمكن اهمال اخطاء الوزن و هذه الاخطاء تتراوح عادة بين 0.0001-0.0002 جرام و للحصول على نتيجة دقيقة يجب الا تقل الكتلة اللازمة من المادة القياسية عن 0.2 جرام.

و-تتفاعل بسرعة مع المادة المراد تقديرها

و الاحماض و القواعد لا تعتبر من المواد القياسية الاولية لان بعض الاحماض تمتص بخار الكاء من الجو من مثل حمض الكبريتيك المركز كما ان بعض القواعد تمتص بخار الماء و تتفاهل مع غاز ثاني اكسيد الكربون الموجود في الجو من مثل الصودا الكاوية و كذلك ان بعض الاحنماض و القلويات قابلة للتطاير من مثل حمض الهيروكلوريك المنرك و محلول الامونيا.

تحضير محلول قياسي:

اذا توافرت لديك مادة قياسية اولية،فكيف يمكنك تحضير محلول معلوم العيارية او التركيز منها؟

تؤخذ الكتلة المكافئة الجرامية او جزء منها او مضاعفاتها ثم تذاب في مذيب مناسب و عادة ما يكون الماء ثم يكمل المحلول الى الحجم المعين.و اذا تعذر الحصول على مادة نقية كما هو الحال في معظم الاحماض و القلويات و المواد التي تمتص بخار الماء من الهواء الجوي فاننا نحضر منها محاليل ذات عيارية تقريبية اولا ثم تجري معايرتها مع مادة اخرى نقية ذات عيارية معلومة و بذلك تصبح محاليل قياسية مع انها لمواد غير قياسية.

شروط استخدام طرق المعايرة في التحليل الكمي الحجمي:

1-أن يكون هناك تفاعل كيميائي يمكن التعبير عنه بمعادلة كيميائية
2-أن تتفاعل المادة المراد تقديرها تفاعلا تاما مع المواد القياسية،و يكون ذلك حسب قوانين الاتحاد الكيميائية بنسبة كتلتها المكافئة
3-ان يحدث التفاعل الكيميائي بصفة مستمرة و سريعة و معظم التفاعلات الايونية تفي بهذه الشروط
4-ان يكون التفاعل مصحوبا بتغير في بعض الخواص الفيزيائية او الكيميائية للمحلول و يمكن الاستجلاال على هذا التغير عند نقطة التكافؤ
5-وجود دليل يحدد نقطة انتهء المعايرة.

مميزات استخدام طرق المعايرة:

1-تعطي نتائج دقيقة يمكن الاعتماد عليها
2-تحتاج الى اجهزة بسيطة يمكن توفرها
3-يمكن اجراؤها بسهولة
4-لا تحتاج الى زمن طويل عند اجرائها

المواد و المواد التالية ضرورية عند استخدام طرق المعايرة:

1-مادة ذات درجة نقاوة عالية لتحضير المحاليل القياسية
2-دليل لوني او طريقة آلية لمعرفة نقطة انتهاء المعايرة
3-اوعية لقياس الحجوم مثل السحاحة ،الماصة،الدورق العياري ذو السعة المحدودة




تقسيم تفاعلات المعايرة:

تفاعلات المعايرة لا تختلف عن التفاعلات الكيميائية بصفة عامة،فهي اما تفاعلات يحدث فيها تغير في أعداد الاكسدة أو تفاعلات يتم فيها تبادل مزدوج بين الايونات المتفاعلة.

و من تفاعلات المعايرة ما يلي:

1-تفاعلات التعادل Neutralization reactions :

و في هذه التفاعلات يتم اتحاد كاتيون الهيدروجين أو الهيدرونيوم مع انيون الهيدروكسيل لتكوين الماء و تشمل التفاعلات التالية:

أ-معايرة محاليل القلويات او محاليل الاملاح المشتقة من احماض ضعيفة و قواعد قوية مع محلول حمض قياسي(معايرات حمضية Acicidmetry )

ب-معايرات محاليل الاحماض او محاليل أملاح مشتقة من قواعد ضعيفة و احماض قوية مع محلول قياسي (معايرات قلوية Alkalimetry )

2-تفاعلات الترسيب Precipitaion reactions :

يشمل هذا النوع من اتحاد الايونات غير H^+ و OH^- (^ لا اقصد بها اس و لكن اقصد شحنة ) لتكوين راسب بسيط مثل معايرة كاتيونات الفضة Ag^+ (على فكرة مهمة جدا علامة + لان هناك Ag ) مع انيونات الكلوريد Cl^- و لا يحدث في مثل هذه التفاعلات تغير في اعداد التأكسد.

3-تفاعلات الاكسدة و الاختزال Redox reactions :

يشمل هذا النوع جميع التفاعلات المصحوبة بتغير في اعداد التأكسد او انتقال حقيقي للالكترونات بين المواد المتفاعلة و يكون المحلول القياسي إما عاملا مؤكسد او عاملا مختزلا.

ملحوظة:هناك نوع رابع من تفاعلات تالمعايرة اسمه تفاعلات المتراكبات complexometric reactions و ابتعاد عن التعقيد الذي لا داعي له نبتعد عن هذا النوع http://olom.f2web.net/ib3/iB_html/non-cgi/emoticons/smile.gif

طرق التعبير عن التركيز:

يعبر عن التركيز بعدة طرق و اهم هذه الطرق في الكيمياء التحليلية ما يأتي:

اولا:التركيز بالمول /لتر (التركيز المولاري M )

ملحوظة:اعتقد انكم درستموهم ان لم اكن مخطأ هو و احماض قوية و الضعيفةو و التي منها برونشتد و الى اخره

يعرف التركيز بالمول/لتر بانه عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول

اي ان تركيز بالمول /لتر=عدد مورت المادة المذابة/حجم المحلول باللتر المعادلة الاولى

عدد مورت المادة المذابة=حجم المحلول باللتر*التركيز بالمول /لتر المعادلة الثانية

عدد مولات المادة المذابة=كتلة المادة بالجرام/كتلة المول من المادة المعادلة الثالثة

اذا نستنتج القانون

كتلة المادة المذابة بالجرام/كتلة المول من المادة=حجم المحلول باللتر*التركيز بالمول/لتر

و منها كتلة المادة المذابة بالجرام=حجم المجحلول باللتر*التركيز بالمحلول/لتر*كتلة المحلول من المادة المذابة

للتسهيل نبدل السابق بالرموز

ms=Vl*M*Mw
و هي المنعادلة الرابعة

و عند تخفيف محلول معلوم التركيز بالماء فان كمية المذاب او عدد الملات لا تتغير و لذلك يكون:

عدد مولات المذاب قبل التخفيف=عدد مورت المذاب بعد التخفيف

و للسهولة نبدل السابق بالرموز
Vi*Mi=Vf*Mf

مثال:

اذيبت 28 جرام من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH في الماء و اكمل حجم المجلول الى 4 لترات فما هو تركيز محلول هيدروكسد الصوديوم بالمول لتر اذا علمت أن

K=39 , O=16 , H=1

الحل:

كتلة مول من KOH و رمزها Mw =
(1*39)+(1*16)+(1*1)=56 جرام
ms=Vl*M*Mw
Mو هو تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم =
28/4*56=0.125 مول/لتر

مثال رقم 2:

اجسب كتلة كربونات الصوديوم Na2CO3 اللازمة لتحضير محلول حجمه 500 سم^3 (و هنا ^ تعني اس) و تركيزه 0.1 M علما بان
Na=23 , C=12 , O=16

الحل:

Mw اي الكتلة المولارية لكربونات الصوديوم=
(3*16)+(1*12)+(2*23)=106 جرام

ms=Vl*M*Mw
ms=0.5*0.1*106=5.3
بالجرام طبعا

مثال رقم 3:

احسب حجم الماء اللازم اذافته لمحلول حجمه 200 سم^3 من هيدروكسيد الصوديوم NaOH لكي يصبح تركيز المحلول 0.1 M

الحل:

Vi*Mi=Vf*Mf
0.2*0.3=Vf*0.1
Vf=0.2*0.3/0.1=0.6
0.6 لتر او 600 سم^3

اذا حجم الماء المضاف=حجم المحلول الكلي-حجم المحلول قبل التخفيف
اذا خجم الماء المضاف=600-200=400 سم^3
.


ثانيا:التركيز بالعيارية Normality و للسهولة نركز لها ب N :

تتفاعل المواد معا بنسبة طكتلتها المكافئة و ليس بنسبة عدد مولاتها(قد يحتوي المول المكافئ على واحد او اكثر)لذا يستخدم تعبير العيارية للدلالة على عدد الكتل المكافئة المذابة في لتر من المحلول.

و يعرف المحلول العياري بانه المحلول الذي يحتوي اللتر منه على الكتلة المكافئة الجرامية من المادة المذابة.

مثال:اذا احتوى اللتر من المحلول على 2 مكافئ جرامي من المذاب فان عيارية المحلول تساوي 2 عياري 2N اما ان احتوى على نصف مكافئ جرامي فان عيارية المحلول تساوي 0.5 عياري 0.5N .

التركيز بالعيارية N =عدد الكتل المكافئة الجرامية للمذاب/حجم المحلول باللتر

و لحساب عدد الكتل المكافئة الجرامية يمكن استخدام العلاقة :

عدد الكتل المكافئة الجرامية=كتلة المادة المذابة بالجرام/الكتلة المكافئة الجرامية و هي المعادلة رقم 1

اي ان كتلة المادة المذابة/الكتلة المكافئة الجرامية=حجم المحلول باللتر*التركيز بالعيارية

اذا كتلة المادة المذابة بالجرام=حجم المحلول باللتر*التركيز بالعيارية*الكتلة المكافئة الجرامية

و بترمجتها الى رمز للتسهيل

ms=Vl*N*eq.wt و هي المعادلة رقم 2

و عند تخفيف محلول معلوم التركيز بالماء فان كمية المادة المذابة اي عدد الكافئات لا يتغير و بذلك يكون

عدد مكافئات المذاب قبل التخفي=عدد مكافئات المذاب بعد التخفيف
Vi*Ni=Vf*Nf

و لحساب الكتلة المكافئة لحمض او قاعدة في عمليات التعادل فان المعايرة هي معايرة انتقال البروتون و يمكن تمثيل ذلم بالمعاجدلة التالية طبقا لمفهوم برونشتد-لوري(اعتقد انكم درستموهم كما ذكرتي )

HA+B......>A+BH

و قد جذفت الشحنات للتبسيط و عليه يمكن تعريف الكتلة المكافئة لحمض eq.wt بانتها:

كتلة الحمض التي تعطي مولا واحدا من البروتونات في تفاعلات المعايرة.

و المكتلة المكافئة للقاعدة تعرف بانها كتلة القاعدة التي تستقبل مولا واحدا من البروتونات في تفاعل المعايرة.

و ترتبط الكتلة المنكافئة لحمض او القاعدة بالتفاعل الذي يحدث فعلا و عليه بالنسبة للمعايرات فان الكتلة المكافئة للحمض او القاعدة يمكن حسابها من قسمة كتلة المول على عدد التكافؤ f

الكتلة المكافئة الجرامية eq.wt =كتلة المول Mw /عدد التكافؤ f و هي المعادلة رقم 3

و يعرف عدد التمكافؤ f بانه عدد مولات البروتونات التي يعطيها مول واحد من الحمض او التي يستقبلها مول واحد من القاعدة في ظروف تفاعل المعايرة.

و عدد التكافؤ ليس عدد البقرتونات التي يمكن اعطاؤها او استقبالها و انما هو العدد الفعلي الذي اعطى او استقبل اثناء التفاعل و هذا التعريف لعدد التكافؤ بالمعايرات فقط.

مثال:في الاحماض احادية البروتون مثل حمض الهيدروكلوريك HCL ،عدد التكافؤ ياسوي 1 لانه لا يوجد في صيغة الحمض غير البروتون واحد الذي يمكن اعطاؤه و بذلك تكون الكتلة المكافئة الجرامية eq.wt مساوية لكتلة المول للحمض.و كذلك الحال في القواعد الاحادية الحمضية مثل هيدروكسيد البوتاسيوم KOH فان الصيغة الواحدة منها لا تستطيع استقبال اكثر من بروتون واحد و لذلك فان عدد التكافؤ لها f=1 و بذلك تكون الكتلة المكافئة الجرامية eq.wt مساوية لكتلة المول من القاعدة.

أما في الاحماض عديدة البروتون مثل حمض الفوسفريك H3PO4 فانه لا يمكننا حساب الكتلة المكافئة الجحراميةو حتى نعرف عدد البروتونات التي تتفاعل في كل صيغة من ظروف التفاعل:

أ-عندما يتفاعل حمض الفوسفريك مع ايون الهيدروكسد المضاف من NAOH مثلا لتكزوين الفوسفات ثنائية الهيدروجين طبقا للتفاعل التالي:

H3PO4+OH........>H2PO^-4+2H2O

فان عدد التكافؤ للحمض 1 لان صيغة واحدة منه اعطت بروتون واحد و بذلك تكون الكتلة المكافئة الجرامية لحمض الفوسفريك eq.wt=0.5 طبعا نصف الكتلة

ب-عندما يتفاعل حمض الفوسفريك مع ايون الهيدجروكسد لتنكوين الفوسفات طبقا للتفاعل التالي

H3PO4+2OH^-1.......>HPO^-24+H2O

فان عدد التكافؤ للحمض 2 لان صيغة واحدة منه اعطت بروتونين و بذلك تكون الكتلة المكتافئة الجرامية الحمض 0.5 كتلة المول للحمض

ج-عندما يتفاعل حمض الفوسفريبك مع ايون الهيدروكسيد لتكوين الفوسفات طبقا للتفاعل التالي

H3PO4+3OH^-1.......

فان عدد التكافؤ للحمض يساوي 3 لان صيغة واحدة من الحمض قد اعطت ثلاثة بروتونات و بذلك تكون الكتلة المكافئة الجرامية 1/3 كتلة المول للحمض

و كذلك الحال في القواعد عديدة الحمضية مثل كربونات الصوديوم فانه لا يمكننا حساب الكتلة المكافئة الجرامية حتى نعرف عدد البوتونات التي تستقبلها كل صيغة للحمض

(لا داعي لذكر امثلة و يكتفى بذمكر العبارة السابقة في التقرير حتى لا يطول كثيرا)

مثال تطبيقي رقم 1:

احسب كتلة كربونات الصوديوم NA2CO3 اللازمة لتحضير محلول حجمه 500 سم^3 و تركيزه 0.2 ع اذا اردنا استخدماها طبقا للتفاعل

CO^-23+2H^+.....>CO2+H2O

علما بان

Na=23 K O=16 K C=12

(لاحظي ان المثال يطلب حسلاب كتلة قاعدة عديدة الحمضية و هو ما لم اذكر له مثال و كفاية التطبيق لانه مشابه للامثلة السابقة و الفرق هو تعريف القاعدة لاستقبالها بروتونات و الاحماض العديدة لمنحها بروتونات)

الحل:

Mw ل Na2CO3 =
(2*32)+(1*12)+(3*16)=106 جرام

عدد التكافؤ لكربونات الصوديوم حسب التفاعل المراد استخدامه فيه f=2 لان الصيغة الواحدة استقبلت بروتونين

الكتلة المكافئة الجرامية eq.wt =كتلمة المول Mw /عدد التكافؤ f =106/2=53 جرام

بما ان

ms=Vl*N*eq.wt

اذا

كتلة كربونات الصوديوم=0.500*0.02*53=5.3 جرام

مثال تطبيقي رقم 2:

محلول لحمض الهيدروليك حجمه 200 سم^3 و تركيزه بالعيارية 0.1 N ماذا يصبح تركيز المحلول بالعيارية عند اضافة 50 سم^3 من الماء المقطر اليه؟

الحل:

عدد مكافئات الحمض قبل التخفيف=عدد المكافئات له بعد التخفيف
Vi*Ni=Vf *Nf

لاحظ ان Vf يجب ان تكون باللتر

200/1000*0.1=(200+50/1000)*Nf
Nf=200*0.1/250=0.08 N

و طبعا الناتج 0.08 N يمثل تركيز الحمض بالعيارية بعد التخفيف

نحن دائما عندما نمتعامل مع القوانين و الرياضيات فهناك حل ثاني و ثالث و رابع و خامس!!




ثالثا:العلاقة بين التركيز بالمول/لتر (M) و التركيز بالعيارية ( N ) :

إن مبدأ العيارية له حسنات كثيرة في بعض حالات المعايرة العملية،إلا انها بصفة عامة ليس لها قيمة ثابتة،لانها تعتمد على الظروف التي تجري عندها المعايرة،بينما التركيز الملاري(مول/لتر)لاي مادة له قيمة ثابتة و لا ترتبط بظروف المعايرة.

و بما ان المول هو كمية المادة مقدرة بالجرامات،و تساوي عدديا الكتلة الصيغية او الكتلة الجزيئية،و هو الوحدة الدولية لنظام الايوباك IUPAC لذلك كان التركيز المولاري(مول/لتر)هو الاكثر شيوعا في الكيمياء التحليلية.

و يمكن ايجاد العلاقة بين هذين النوعين من التركيز كما يلي:

ms=Vl*M*Mw
Mw=eq*f

بالتعويض في العلاقة

ms=Vl*M*Mw

ينتج ان

ms=Nl*M*eq.wt*f
ms=Vl*N*eq.wt
Vl*N/*eq.wt=Vl*M*eq.wt*f

و باحتصار المعادلة ينتج ان

f*M=N

و لا فاهمين حاجة من القوانين

طيب تعالوا نطبق حتى نفهم

تطبيق رقم 1 :

محلول مائي لحمض الكبريتيك يحتوي على 30% كتليا من الحمض النقي،كثافته 1.2 جم/سم^3 فما هو تلركيز الحمض بالمول/لتر ثم بالعيارية استخدم هذا المحلول طبقا للتفاعل التالي

H2SO4+2OH^->.........>SO^-24+2H2O

علما بان
H=1 ، S=32 ، O=16

الحل:

نفرض ان حجم المحلول=1000 سم^3
كتلة المحلول=الحجم *الكثافة=1000*1.2=1200 جرام
كتلة الحمض النقي في المحلول=1200*30/100=360 جرام

ms=Vl*M*Mw
360=98 M

’ (التركيز بالمول/لتر)=360/98=3.67 مول/لتر

عدد التكافؤ f لهذا الحمضص حسب التفاعل المعطى=2 (علل؟ لان الصيغة الواحدة اعطت بروتونين)

N=f*M

اذا
N للحمض=2*3.67=7.34 N

مثال تطبيقي رقم 2 :

محلول لحمض الفوسفريك H3PO4 تركيزه 0.2 مول/لتر يتفاعل مع NAOH حسب المعادلة

H3PO4+2NAOH.......>Na2HPO4+2H2O

فاحسب تركيز الحمض بالعيارية N ثم احسب كتلة حمض الفوسفريك المذابة في 0.5 لتر من المحلول

علما بان

H=1 ، P=31 ، O=16

من المعادلة نرى ان صيغة واحدة من الحمض تعطي بروتونين

اذا عدد التكافؤ لحمض الفوسفريك f =2 (علل :P و لا يقول ليش و يتفلسف )

N=f*M
N=2*0.2=0.4N

اما MW ل H3PO4 =

(3*1)+(1*31)+(4*16)=98 جرام

ms=Vl*M*Mw
ms=0.5*0.2*98=9.8 g

معنى g اي جرام

او

Ms=vL*N*Mw/f=0.5*0.4*49=9.8g





رابعا:مزايا استخدام النظام العياري في المعايرات:

من اهم مميزات النظام العياري في عمليات المعايرة سهولة الحساب لانه عند انتهاء المعايرة يكون:

عدد مكافئات المادة القياسية=عدد مكافئات المادة المراد تقديرهل

و بالتعويض عن عدد مكافئات المادة في المعادلة :

عدد الكتل المكافئة الجرامية=حجم المحلول باللتر*التركيز بالعيارية

ينتج التالبي

V1*N1 للمادة القياسية = V2*N2 للمادة المراد تقديرها

و من الوجهة العملية تكون V1 ، N1 ، V2 معلومة و عليه يمكن حساب عيارية المحلول المادة المراد تقديرها N2

بما ان الكتلة المكافئة الجرامية وحدة كبيرة لذلك يمكننا استخدام وحدة اصغر منها و هي الملليمكافئ و هي تساوي 1/1000 مكافئ و بضرب طرفي المعدالة السابقة في 1000 تؤول هذه المعادلة الى:

V1...Cm^3*N1 للمادة القياسية = V2...cm^3*N2 للمادة المراد تقديرها حيث ان V1 حجم المحلول القياسي بالسينتمر المكعب و V2 خجم المادة المراد تقديرها بالسنتيمنتر المكعب و N1 عيارية المحلول القياسي و N2 عيارية المحلول للمادة المراد تقديرها.

بما ان:
N=f*M

اذا

V1>>>cm^3*f1*M1 للمادة القياسية = V2
تم ادراج بحث مفصل عن الكيمياء التحليلية جاهز للطباعة بتاريخ 27/02/2011 ورقمه لدينا 673514
 
التعليقات

لم يعلق احد حتى الآن .. كن اول من يعلق بالضغط هنا

اعلانات